1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Anpopo 1年前已收到1个回答举报

11273612 春芽

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解题思路：根据n=[m/M]计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度．

1.15gNa 的物质的量=1.15g23g/mol=0.05mol 2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑ 2210.05mol n（NaO...

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．

1年前

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