枫树007 幼苗
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1.15g金属钠的物质的量为[1.15g/23g/mol]=0.05mol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n(NaOH)n(H2)
所以n(NaOH)=n(Na)=0.05mol,n(H2)=[1/2]n(Na)=0.025mol,
(1)生成氢气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
答:氢气的体积为0.56L.
(2)所得NaOH溶液的物质的浓度是[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L,
答:所得NaOH溶液的物质的浓度是0.5mol/L.
(3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2,根据Na原子守恒,可知n(Na2O2)=[1/2]n(Na)=0.025mol,则m(Na2O2)=0.025mol×78g/mol=1.95g,
答:生成过氧化钠的质量为1.95g.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题主要考查根据方程式进行的有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,清楚发生的反应是关键.
1年前
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