1.12g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算：

（1）Na的物质的量 = 1.12 /23 = 28/575 mol
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
28/575 n(H2)
n(H2) = 14/575 mol,体积 = 14/575 * 22.4 = 0.545 L
（2）n(NaOH) =n(Na) = 28/575 mol
物质的量浓度 = 28/575 mol ÷ 0.1 L = 0.487 mol/L
需要注意,请仔细看看,是1.12 g Na还是12 g Na,
那个1.是不是题号呢?这数字为什么这么不整

2NA+2H2O→2NAOH+H2

得到100毫升溶液，其实意思就是1.12克钠和100毫升水反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
1.12g金属钠是0.0487mol，对应的就是0.02435mol的氢气，乘以22.4，得到氢气体积是0.54544L
物质的量浓度是mol/L，还是按照上面的对应关系，NaOH为0.0487mol，溶液体积是0.1L，所以反应后溶液物质的量浓度为0.487mol/L...