已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ•mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1+0.15Q2
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q2
D．0.2Q1+0.3Q2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ•mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1+0.15Q2
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q2
D．0.2Q1+0.3Q2
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解题思路：根据n=
计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量．
| V |
| Vm |
标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为2：3，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×[2/5]=0.2mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1 可知，
0.2mol甲烷燃烧放出的热量为0.2mol×Q1 kJ•mol-1=0.2Q1 kJ，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ•mol-1可知，
0.3mol氢气燃烧放出的热量为[0.3mol/2]×Q3kJ•mol-1=0.15Q3kJ，
所以放出的热量为0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，
故选：C．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键．
1年前
3
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