已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol

A．甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），
所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为[11.2L/22.4L/mol ]=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，
所以甲烷的物质的量为0.5mol×[4/5]=0.4mol，
氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol可知，
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×[1/2]×Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ，
所以放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃，
故A正确；
B．经完全燃烧后恢复至常温，水为液态，氢气按2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol计算，故B错误；
C．H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，所以Q₂＜Q₃，由于△H为负值，所以△H₂＞△H₃，故C正确；
D．H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，所以Q₂＜Q₃，由于△H为负值，所以△H₂＞△H₃，故D错误；
故选：AC．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热为解答本题的关键，题目难度不大．