（2014•上海模拟）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
（2014•上海模拟）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会______（选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t1～t2时刻该反应处于平衡状态，t2时其他条件不变，增大容器体积，t3反应达到新平衡，请画出t2～t3反应速率的变化情况及t3后反应速率的趋势．
（2）1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．”这是著名的盖斯定律．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根据“盖斯定律”写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：______．
（3）反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤是______．
（4）某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
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解题思路：（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，降温减小反应速率；t2时其他条件不变，增大容器体积，t3反应达到新平衡和原来平衡相同，因为费用前后气体体积不变，压强改变平衡不动，但反应速率减小；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（3）反应过程中氢气中含有一氧化碳和二氧化碳气体需要除去；
（4）依据反应①热量变化结合热化学方程式计算消耗一氧化碳物质的量计算转化率；反应②和反应①在相同温度下进行，平衡常数不变，依据化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到．
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（3）反应过程中氢气中含有一氧化碳和二氧化碳气体需要除去；
（4）依据反应①热量变化结合热化学方程式计算消耗一氧化碳物质的量计算转化率；反应②和反应①在相同温度下进行，平衡常数不变，依据化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到．
（1）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，反应速率减慢，在t1～t2时刻该反应处于平衡状态，t2时其他条件不变，增大容器体积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动，但反应速率减小，t3反应达到新平衡时的图象为：
，
故答案为：减慢；；
（2）①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+484kJ
依据盖斯定律①×2+②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ，则反应的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
（3）将混合气体进行除去CO和CO2的操作，CO2用水（或碱液）溶去，CO用含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液除去；
故答案为：将混合气体进行除去CO和CO2的操作；
（4）依据反应①热化学方程式计算，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol） 1 4 0 0 41KJ
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8KJ
平衡量（mol）0.2 3.2 0.80.8
一氧化碳平衡转化率=[0.8mol/1mol]×100%=80%，
反应①②在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=
0.8mol
2L×
0.8mol
2L
0.2mol
2L×
3.2mol
2L=1，
故答案为：80%；1．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查反应能量变化，盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等，平衡判断和平衡常数的计算是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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