工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

（1）①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，依据反应计算，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
此时间段消耗水物质的量为：[20.5/41]mol=0.5mol，此段时间内的反应速率
.
v（H₂0）=

0.5mol
0.5L
2min=0.5mol/L•min；
题干条件分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物中 化学键形成所放出的热量；
故答案为：0.5mol/L•min；小于；
（2）依据反应①热化学方程式计算；
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol） 410 0 41KJ
变化量（mol） 0.8 0.80.80.832.8KJ
平衡量（mol） 3.20.2 0.8 0.8
一氧化碳平衡转化率=[0.8mol/4mol]×100%=20%
故答案为：20%；
（3）反应①②在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算，反应前后气体体积相同，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=[0.8×0.8/0.2×3.2]=1，
故答案为：1；
（4）a、反应前后气体体积不变，反应①②是相同平衡，平衡时，两容器中H₂的体积分数相等，故a正确；
b、反应是可逆反应不能进行彻底，容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ；故b错误；
c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；
d、反应②和反应①相比，起始量增大一倍，相当于增大平衡压强，所以①②达到相同平衡状态，反应达到平衡时间缩短，t₁＞t₂；反应前后气体体积不变，所以平衡不变，反应物一氧化碳转化率不变，α₁=α₂，故d正确；
故答案为：ad；
（5）①CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
依据盖斯定律①×2+②得到 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol；
（6）n（CO₂）=0，6mol；n（OH^-）=0.2ml×5mol/L=1mol；
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-；
依据反应n（CO₂）：n（OH^-）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO₂+5OH^-=2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O，反应生成的碳酸钠Na₂CO₃物质的量为0.4mol，NaHCO₃物质的量0.2mol；
故答案为：0.4molNa₂CO₃ 0.2molNaHCO₃．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学方程式的有关计算；热化学方程式；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应能量变化，盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡判断和平衡常数的计算是解题关键，题目难度中等．