工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体

（1）容器②与①温度相同，则平衡常数相等，可根据①计算：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 12 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量（mol） 0.61.6 0.4 0.4
k=[0.4×0.4/0.6×1.6]=0.17，
故答案为：0.17；
（2）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）2 4 0 0
变化量（mol）1.61.61.6 1.6
平衡量（mol） 0.42.41.6 1.6
CO的转化率为[1.6/2×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）v （H₂）=

0.4mol
2L
5min]=0.04mol/（L•min），
故答案为：0.04mol/（L•min）；
（4）因反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，所以②中CO₂的物质的量应为0.8mol，而③为1.6mol，说明升高温度平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；升高温度，反应物的转化率增大；
（5）a．因反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等，故a正确；
b．容器①和容器②平衡状态相同应有Q₁=32.8kJ，故b错误；
c．升高温度，反应速率增大，应有达到平衡的时间：t₂＜2.5min，故c错误；
d．正反应为吸热反应，该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol，故d错误；
故答案为：a；
（6）n（NaOH）=1mol，CO₂的物质的量为0.6mol，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设生成碳酸钠xmol，碳酸氢钠ymol，则有


x+y＝0.6
2x+y＝1，解之得x=0.4，y=0.2，
二者水解都呈碱性，则有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题综合考查化学平衡，侧重于等效平衡、化学平衡的影响因素以及离子浓度的大小比较等问题的考查，题目难度较大，注意比较表中数目，要具有对数据的处理和分析能力．