工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=

（1）依据图表分析反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；故答案为：小于；
（2）容器①中反应达平衡时，CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）△H=-41kJ/mol，反应放出热量为32.8 kJ；参加反应的一氧化碳物质的量=
32.8
41 mol=0.8mol；

CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
起始量（mol） 1 40 0
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8
CO的转化率=
0.8mol
1mol ×100%=80%；
故答案为：80；
（3）A、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；两容器中H ₂ 的体积分数相等，故A正确；
B、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；故B错误；
C、反应②的浓度大于①，开始时②反应速率大；故C错误；
D、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；容器①中v（H ₂ O）=
0.8
v t 1 mol/L•min；故D错误；
故答案为：A
（4）①2H ₂ （g）+O ₂ （g）═2H ₂ O （g）△H=-484kJ/mol，
②CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）△H=-41kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O ₂ （g）═2CO ₂ （g）△H=-566KJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O ₂ （g）═2CO ₂ （g）△H=-566KJ/mol；
（5）n（CO ₂ ）=0，6mol；n（OH ^- ）=0.2ml×5mol/L=1mol；
CO ₂ +2OH ^- =CO ₃ ^2- +H ₂ O；CO ₂ +OH ^- =HCO ₃ ^- ；
依据反应n（CO ₂ ）：n（OH ^- ）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO ₂ +5OH ^- =2CO ₃ ^2- +HCO ₃ ^- +2H ₂ O；
故答案为：3CO ₂ +5OH ^- =2CO ₃ ^2- +HCO ₃ ^- +2H ₂ O；