工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)△H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________ %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= _____________。
（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H 2 的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2 O (g)ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO 2 的热化学方程式：_______________。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO 2 的物质的量为0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_____________。
maa250716 1年前 已收到1个回答 举报
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chga2000 春芽

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（1）小于
（2）80
（3）1
（4）a
（5）2CO(g) + O 2 (g) === 2CO 2 (g)△H = -566 kJ/mol
（6）3CO 2 + 5OH - === 2CO 3 2- + HCO 3 - + 2H 2 O

1年前

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