佚名人士007 幼苗
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(一)①由图象可知在15分钟左右,氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应,氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡,发生的是第二部反应,从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢,已知总反应的快慢由慢的一步决定,故合成尿素总反应的快慢由第二步决定,
故答案为:二;
②依据图象分析,二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol,所以此时的反应速率为=
1mol−0.25mol
500L
10min]1.5×10-4mol/L•min,
故答案为:1.5×10-4mol/L•min;
③恒温、恒容下再充入一定量气体He,对平衡不产生影响,故CO(NH2)2(l)的质量不变,
故答案为:不变;
(二)a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3:2体积比混合反应后溶液呈中性,设硫酸的体积为2V,则氨水的体积为3V,n(SO42-)=bmol/L×2V=2bVmol,电荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-),溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),即n(NH4+)=2n(SO42-)=4bVmol;c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=[4bVmol/3V]=[4b/3]mol/L,氨水中的电离常数为=
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
4b
3×10−7
a−
4b
3=[4b/3a−4b×10−7mol/L,
故答案为:
4b
3a−4b×10−7mol/L;
(三)(1)氢气燃烧热的化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),已知在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则Q=2×142.9kJ=285.8kJ,故氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=-285.8kJ/mol;
(2)①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),
A.反应前后气体的体积不等,故容器内的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故A正确;
B.消耗水蒸气是正反应,生成CO也是正反应,故消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故B错误;
C.密度=
总质量
体积],总质量在变,体积不变,故混合气的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故C正确;
D.单位时间有n个H-O键断裂是正反应,同时有n个H-H键断裂是逆反应,但正逆反应速率不等,故单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故D错误,
故答案为:AC;
②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),
开始(mol):6 0 0
转化(mol):a a a
平衡(mol):6-aa a
K=[a×a/6−a]=1,a=2,故x应满足的条件是:x>2,
故答案为:x>2;
(四)(1)根据图2可知:上述生产过程的能量转化方式为:太阳能和电能转化为化学能,
故答案为:太阳能和电能转化为化学能;
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程,电极反应为:2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑,阴极是二氧化碳得到电子生成碳,依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为:3CO2+4e-═C+2CO32-;
故答案为:2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑;3CO2+4e-═C+2CO32-.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;热化学方程式;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断;弱电解质在水溶液中的电离平衡;电解原理.
考点点评: 本题考查化学平衡的影响因素分析,化学反应速率的影响因素判断,图象分析反应的进行程度,热化学方程式和盖斯定律的计算应用,原电池电极反应书写的方法,题目难度中等,但题量很大.
1年前
1年前1个回答
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