（2014•上海模拟）1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体．一定条件下发生反应，各物质
（2014•上海模拟）1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c（B）=0.1mol/L．图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）
A．t4时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
A．t4时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
赞 古镇rr 春芽
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解题思路：反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）⇌B（g）+2C（g），结合浓度的变化以及影响平衡移动的因素解答该题．
A．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故A正确；
B．反应中A的浓度变化为0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的浓度变化为0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.18：0.12=3：2，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，应为减小压强，此时平衡不移动，说明该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则B为生成物，方程式应为3A（g）⇌B（g）+2C（g），则B的浓度变化为[1/2]△c（C）=[1/2]×0.12mol/L=0.06mol/L，而B的平衡浓度为1mol/L，则B的起始浓度为1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B错误；
C．t1→t6时刻，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动，则t1时刻A的物质的量最大，故C错误；
D．由B分析可知该可逆反应的方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g），故D正确．
故选AD．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等，难度中等，注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键，结合甲图中各物质的浓度，判断反应的方程式是难点．
1年前
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