（2014•东城区模拟）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2
（2014•东城区模拟）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如下数据：
下列判断正确的是（ ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L-1•s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L-1•s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
赞 陈媛杨 幼苗
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解题思路：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；
B、根据v=[△C/△t]计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；
C、根据物质的量与热量成正比；
D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；
B、根据v=[△C/△t]计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；
C、根据物质的量与热量成正比；
D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；
A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
B、20～40s 内，v（NO2）=[△C/△t]=
0.20mol•L-1-0.12mol•L-1
20s=0.004mol•L-1•s1，v（N2O4）=[1/2]v（NO2）=0.002mol•L-1•s1，故B错误；
C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故C正确；
D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
1年前
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