现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加
现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.
（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?
（2）原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各为多少?
（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?
（2）原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各为多少?
赞 poiuy_1222 春芽
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加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,
加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.
Ba(OH)2——————H2SO4————————BaSO4
1mol 1mol 233
0.10mol/L×0.020L c1·0.040L m
Ba(OH)2——————2HCl
1mol 2mol
0.10mol/L×40mL c2·40mL
解得：m＝0.466g c1＝0.05mol/L c2＝0.20mol/L
加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.
Ba(OH)2——————H2SO4————————BaSO4
1mol 1mol 233
0.10mol/L×0.020L c1·0.040L m
Ba(OH)2——————2HCl
1mol 2mol
0.10mol/L×40mL c2·40mL
解得：m＝0.466g c1＝0.05mol/L c2＝0.20mol/L
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spider1821 幼苗
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（1）n(BaSO4)=0.1×0.020＝0.002mol
m(BaSO4)=0.002×233＝0.466g
（2）c(H2SO4)=n(BaSO4)/0.040=0.002/0.040=0.05mol/L
c(HCl)×0.040＋c(H2SO4)×0.040×2＝0.10×0.060×2
c(HCl)=0.2mol/L
m(BaSO4)=0.002×233＝0.466g
（2）c(H2SO4)=n(BaSO4)/0.040=0.002/0.040=0.05mol/L
c(HCl)×0.040＋c(H2SO4)×0.040×2＝0.10×0.060×2
c(HCl)=0.2mol/L
1年前
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