高中化学问题求教!现有硫酸和盐酸各0.3摩尔,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的氢气质量比为3：4,请问盐酸中加入的

高中化学问题求教!
现有硫酸和盐酸各0.3摩尔,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的氢气质量比为3：4,请问盐酸中加入的铁粉质量为多少?
希望具体过程越详细越好!非常感谢!

sonicxxxx 1年前已收到3个回答举报

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应该是盐酸和硫酸各0.3摩尔,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的氢气质量比为3：4,
盐酸完全反应了,生成0.3克H2,硫酸有剩余,铁完全反应,生成0.4克H2；计算加入铁的质量,用硫酸反应生成H2的质量计算
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56　　　　　　　　 2
X 0.4
X=11.2克
盐酸中加入的铁粉质量为11.2克

1年前追问

sonicxxxx 举报

非常感谢！！懂了！

爱上风留雨幼苗

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您好；没有看到具体那道题，顺便谈谈化学的问题；
化学的核心重点是五大知识模块：
1.基本概念（氧化还原反应、离子反应、物质的量、反应热、溶液和胶体，其中更侧重氧化还原反应和离子反应）；
2.基本理论（这是新课程后化学考察的核心，占分比较多：化学平衡、溶液中的电离平衡、水解平衡、溶解平衡、电化学）；
3.无机元素化合物（分为金属和非金属）；
4.有机化学（重要...

1年前

席慕铭幼苗

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解.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCL=FeCI+H2
56 1
x/56 0.2 解得x=11g，
如果铁粉足够，氢气之比应该是2:1，铁粉相
等，反应生成的氢气质量比应该是4:3，即盐酸全部反应，硫酸没反应完。0.3mol硫酸中反应了0.2mol。根据题意，应该是两种酸里都放了11克铁粉。

1年前

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