已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI.将50mL上述混合液与50mL Ba【OH】2溶液混合,充分反应

沉淀的物质的量：0.446/223=0.002mol,可知硫酸根的物质的量为0.002mol
反应前只有氢离子、氯离子、硫酸根离子,反应后显碱性,说明氢氧化钡过量
氢离子物质的量=氯离子的物质的量+2硫酸根物质的量
（根据电荷守恒,将浓度乘体积,得到物质的量）
可知：n（氢离子）=0.005mol=n（氯离子）+2n（硫酸根）
n（Cl-）=0.001mol
n（SO42-）=0.002mol
原来氢氧化钡的物质的量浓度,算出氢氧根的浓度即可
反应中氢离子+剩余氢氧根=氢氧化钡中的氢氧根
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml,按100ml算,所以是0.1L）
原来的物质的量浓度为：(0.015/2)/0.05= 0.15mol/L

1.0.002mol、0.001mol
0.466gBaSO4为0.002mol，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol
2.由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，由此可知50mlBa(OH)2溶液物质的量...

n(SO42-)=n(BaSO4)=0.002mol
n（Cl-）= n（HCl）=n（H+）-2n（SO42-）=0.096mol
n（Ba（OH）2）=n（H+）/2+n（OH-）/2=0.055mol
c（Ba（OH）2）=1.1mol/l

由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L;
(1)显然得到的沉淀是硫酸钡,根据硫酸根质量守恒可得到
n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002 mol
所以c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.002mol/0.05L=0.04mol/L
根据电荷守恒可得2c(SO42-)+c(Cl-)=c(H+)
所以...