已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba（OH）2溶液混

解题思路：（1）0.466g沉淀为硫酸钡，根据n=[m/M]计算n（BaSO₄），根据SO₄^2-～BaSO₄计算n（SO₄^2-），根据n=cV计算n（H⁺），由电荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此计算n（Cl^-）；
（2）根据Ba（OH）₂～2H⁺计算参加反应n[Ba（OH）₂]，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH^-），进而计算剩余n[Ba（OH）₂]，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=[n/V]计算．

反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO₄）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则：
SO₄^2-～BaSO₄
1 1
n（SO₄^2-） 0.002mol
故n（SO₄^2-）=[0.002mol×1/1]=0.002mol
原混合反应中n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol
由电荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），n（Cl^-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，
答：原混合液中SO₄^2-的物质的量为0.002mol、Cl^-的物质的量为0.001mol．
（2）原混合反应中n（H⁺）=c•V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
令参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂～2H⁺
1 2
y0.005mol
y=0.005mol÷2=0.0025mol
反应后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol÷2=0.005mol，故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度：C=[0.0075mol/0.05L]=0.15mol/L，
答：混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式计算．