已知1.0L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-离子，则此溶液中H+的浓度为（

已知1.0L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl^-和0.2mol/LSO₄^2-离子，则此溶液中H⁺的浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.5mol/L
D．1mol/L

aozsah 1年前已收到1个回答举报

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解题思路：混合溶液中存在2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺），以此可计算溶液中H⁺的浓度．

溶液存在电离守恒，即2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（OH^-），因为酸性溶液，则c（OH^-）较小，可忽略不计，则2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（H⁺），
所以c（H⁺）=2×0.2mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L．
故选C．

点评：
本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大，注意从电荷守恒的角度解答该题．

1年前

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