1 在25ml盐酸和硫酸的混合溶液中,加入1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的ba(o
1 在25ml盐酸和硫酸的混合溶液中,加入1mol/l的naoh溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液,所得沉淀物的质量是1.7475g,则混合溶液中的盐酸和硫酸的物质的量的量浓度个是多少?
2 在aL al2(so4)3和（nh4)2so4的混合溶液中加入bmol bacl2,恰好是溶液中的so4离子完全沉淀,如加入足量的强碱并加热可得到cmol nh4气,则原溶液中的al离子的量浓度为
2 在aL al2(so4)3和（nh4)2so4的混合溶液中加入bmol bacl2,恰好是溶液中的so4离子完全沉淀,如加入足量的强碱并加热可得到cmol nh4气,则原溶液中的al离子的量浓度为
赞 安娜苏的闪粉 幼苗
共回答了16个问题采纳率：100% 举报
两道题目均可运用电荷守恒法.
1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol
所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子
故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.
氢氧化钠：1*0.025＝0.025mol
由于恰好中和,所以原溶液中含0.025mol氢离子
电荷守恒：n(SO42-)*2 + n(Cl-)*1＝n(H+)*1
n(Cl-)＝0.01mol
故盐酸浓度：0.01/0.025＝0.4mol/L
2、运用同样的方法解题,
n(SO42-)＝b mol
n(NH4+)=c mol
根据电荷守恒求得：n(Al3+)＝（2b－c）/3 mol
c(Al3+)＝（2b－c）/3a mol/L
1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol
所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子
故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.
氢氧化钠：1*0.025＝0.025mol
由于恰好中和,所以原溶液中含0.025mol氢离子
电荷守恒：n(SO42-)*2 + n(Cl-)*1＝n(H+)*1
n(Cl-)＝0.01mol
故盐酸浓度：0.01/0.025＝0.4mol/L
2、运用同样的方法解题,
n(SO42-)＝b mol
n(NH4+)=c mol
根据电荷守恒求得：n(Al3+)＝（2b－c）/3 mol
c(Al3+)＝（2b－c）/3a mol/L
1年前
2
可能相似的问题
-
1年前3个回答
你能帮帮他们吗