shanghen521 春芽
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(1)由题意可知,高锰酸钾具有氧化性,则还原反应为KMnO4→MnSO4,则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化,则氧化反应为KCl→Cl2,
则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O,由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O,
故答案为:;
(2)该反应中,氯化氢作还原剂,高锰酸钾作氧化剂,则MnSO4是还原产物,故答案为:KCl;MnSO4;
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色,是因NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强),将Mn2+氧化为高锰酸根离子,该反应的离子方程式为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O,故答案为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O;
(4)2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中,高锰酸钾的氧化性大于氯气,2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾,所以氧化性强弱顺序是:NaBiO3>KMnO4>Cl2,故答案为:NaBiO3>KMnO4>Cl2.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查学生利用物质中元素的化合价变化来分析物质的性质并书写反应方程式,明确元素化合价是解本题关键,难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗