已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱

①硫酸为S元素的最高价氧化物对应水化物，而次氯酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，则不能利用它们来比较非金属性，故①错误；
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则高氯酸是比硫酸更强的酸，可知非金属性Cl＞S，故②正确；
③S^2-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确；
④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤不能根据氢化物的酸性比较非金属性，如HF是弱酸，HCl是强酸，但非金属性：F＞Cl，故⑤错误；
故选B．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查非金属性的比较，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，题目难度不大．