气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C
气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下面的结论正确的是（ ）
A. 此时，反应混合物总物质的量为1mol
B. B反应的物质的量为0.1mol
C. A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
D. a值为1
A. 此时，反应混合物总物质的量为1mol
B. B反应的物质的量为0.1mol
C. A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
D. a值为1
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解题思路：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．根据平衡时各自的物质的量求出总的物质的量；
B．根据三段式计算可得；
C．根据v=[△c/△t]=
计算v（A）；
D．利用化学计量数之比等于变化的物质的量之比计算x；
A．根据平衡时各自的物质的量求出总的物质的量；
B．根据三段式计算可得；
C．根据v=[△c/△t]=
| ||
| △t |
D．利用化学计量数之比等于变化的物质的量之比计算x；
经5min后，此时气体C为0.2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×0.4L=0.2mol，则： 3A+B⇌aC+...
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．
1年前
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