分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌mC（g）+2D
分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌mC（g）+2D（g），经5min达到平衡，此时C为0.2mol．又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，回答下列问题：
（1）m值为______；
（2）B的转化率为______；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为______．
（1）m值为______；
（2）B的转化率为______；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为______．
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解题思路：（1）根据v=
计算v（C），利用速率之比等于化学计量数之比计算m；
（2）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，B的转化率=[B的物质的量变化量/B的起始物质的量]×100%；
（3）利用差量法计算混合气体总的物质的量变化量，据此计算解答．
| ||
| △t |
（2）根据方程式计算参加反应的B的物质的量，B的转化率=[B的物质的量变化量/B的起始物质的量]×100%；
（3）利用差量法计算混合气体总的物质的量变化量，据此计算解答．
（1）v（C）=
0.2mol
0.4L
5min=0.1mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故0.1mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=m：2，故m=2，
故答案为：2；
（2）根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=0.2mol×[1/2]=0.1mol，故B的转化率=[0.1mol/0.5mol]×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）可能反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，故混合气体总的物质的量不变，故平衡时容器内物质的总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，
故答案为：1.1mol．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对速率公式的理解与灵活应用．
1年前
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