把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5

（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=[2/3]△n（W）=[2/3]×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=
△c(X)
△t=

0.2mol
2L
2min=0.05 mol•（L•min）^-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）^-1；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=[5/6]△n（W）=[5/6]×0.3mol=0.25mol，
所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）=
△n(Y)
V=[0.25mol/2L]0.125mol/L，
Y的起始浓度为[0.6mol/2L]=0.3mol/L，
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.175mol/L；
（3）速率之比等于化学计量数之比，所以0.05 mol•（L•min）^-1：0.05 mol•（L•min）^-1=4：n，解得，n=4．
答：n的值是4．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意基础知识的掌握．