（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L•min），则生成Z的物质的量为0.4mol；依据平三段式列式计算得到
2 X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始量（mol） 0.6 0.6 0 0
变化量（mol）0.2 0.1 0.4 0.2
2min末（mol） 0.4 0.5 0.4 0.2
得到n=4，
则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率=

0.2mol
2L
2min=0.05mol/L•min；
2min末时Y的物质的量浓度=[0.5mol/2L]=0.25mol/L；
故答案为：0.05mol/L•min；0.25mol/L；4；
（2）A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故A选；
B．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故B不选；
C．A的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C不选；
D．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不再变化，则说明达到平衡状态，故D不选．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断和化学平衡计算应用，题目难度不大，本题注意反应中有固体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和相等，此为解答该题的关键．