把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y

利用三段式法计算：
2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol 0.6mol0 0
转化：0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol0.5mol 0.1nmol 0.2mol
（1）平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）=[0.5mol/2L]=0.25mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.25 mol•L^-1；
（2）v（W）=

0.2mol
2L
2min=0.05mol/（L•min），c（Z）=0.1mol/（L•min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（L•min）：0.05mol/（L•min），n=4，
答：化学反应方程式中n=4；
（3）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L•min），
答：前2min内X的平均反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法计算．