将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L．求：

n（H₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
65g 2mol 1mol
m n 0.05mol
m=[65g×0.05mol/1mol]=3.25g，
n（HCl）=[2mol×0.05mol/1mol]=0.1mol，
c（HCl）=[0.1mol/0.2L]0.5mol/L，
答：参加反应的锌的质量是3.25g，所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．