已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A^-）=0.05mol/L，②中c（A^-）大于①，抑制HA的电离，则c（H⁺）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），则有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH₃•H₂O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度．