常温下，下列叙述不正确的是（　　） A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸

A、酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度相等，但酸是弱酸，所以酸中氢离子浓度远远小于酸的浓度，两溶液等体积混合后酸过量，导致溶液呈酸性，故A正确．
B、pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度是10 ^-5 mol/L，硫酸根离子浓度是
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2 ×10 ^-5 mol/L，稀释到原来的500倍，稀释后硫酸根离子个数不变，但硫酸根离子浓度是原来的
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500 即10 ^-8 mol/L，溶液中氢离子浓度=（10 ^-7 +
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5 ×1 0 -7 ）mol/L，所以稀释后c（SO ₄ ^2- ）与c（H ⁺ ）之比约为1：10，故B正确．
C、根据物料守恒得
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2 c（Na ⁺ ）=c（HS ^- ）+c（H ₂ S）+c（S ^2- ）=0.1mol/L，根据电荷守恒得
c（OH ^- ）+c（HS ^- ）+2c（S ^2- ）=c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ），所以c（OH ^- ）=c（HS ^- ）+2c（H ₂ S）+c（H ⁺ ），故C正确．
D、两种醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，所以中和相等物质的量的醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，故D错误．
故选D