常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　） A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH

A、pH=3的弱酸中c（H ⁺ ）=10 ^-3 mol/L，pH=11的强碱中c（OH ^- ）=10 ^-3 mol/L，两种溶液H ⁺ 与OH ^- 离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确．
B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10 ^-6 mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的
1
500 ，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10 ^-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10 ^-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO ₄ ^2- ）与c（H ⁺ ）之比约为1：10，故B正确．
C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=
8.8g
44g/mol =0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为2：1时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO ₃ ^- ）+n（CO ₃ ^2- ）+n（H ₂ CO ₃ ）=0.2mol，溶液中n（Na ⁺ ）=0.3mol，所以2c（Na ⁺ ）=3[c（HCO ₃ ^- ）+c（CO ₃ ^2- ）+c（H ₂ CO ₃ ）]，故C正确．
D、（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 、（NH ₄ ） ₂ CO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH ₄ ） ₂ SO ₄ 中只有铵根离子水解，（NH ₄ ） ₂ CO ₃ 中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH ₄ ⁺ ）相等的（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 、（NH ₄ ） ₂ CO ₃ 、（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ 溶液，则c[（NH ₄ ） ₂ CO ₃ ]＞c[（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ]＞c[（NH ₄ ） ₂ Fe（SO ₄ ） ₂ ]，故D错误．
故选D．