在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（　　） A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液

A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y ^- ）=c（Na ⁺ ），HX与NaY相混合的溶液中，存在电荷守恒：c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=C（X ^- ）+c（OH ^- ）+c（Y ^- ），两式联立得c（HY）+c（H ⁺ ）=C（X ^- ）+c（OH ^- ），故A正确；
B、一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以Y ^- 的水解程度大于X ^- ，所以NaY的碱性强于NaX，由于水解程度不一样，所以两种溶液中Y ^- 、X ^- 的浓度大小不一样，所以[c（X ^- ）+c（OH ^- ）] _NaX溶液 ≠[c（Y ^- ）+c（OH ^- ）] _NaY溶液 ，故B错误．
C、在NaX溶液中，存在电荷守恒：c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=C（X ^- ）+c（OH ^- ），所以c（Na ⁺ ）-c（X ^- ）=c（OH ^- ）-c（H ⁺ ）=10 ^-6 -10 ^-8 =9.9×10 ^-7 mol/L，故C正确；
D、两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以HX的电离程度大于HY的电离程度，在相同浓度的HX与HY溶液中c（HY）＞c（HX）＞c（H ⁺ ）＞c（X ^- ）＞c（Y ^- ）＞c（OH ^- ），故D正确．
故选B．