已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　） A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液

A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A ^- ）=0.05mol/L，②中c（A ^- ）大于①，抑制HA的电离，则c（H ⁺ ）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A ^- ）+c（HA）=c（B ^- ）+c（HB）=c（Na ⁺ ），则有：2c（Na ⁺ ）=c（A ^- ）+c（B ^- ）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH ₃ •H ₂ O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），c（K ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH ^- ）小于KB溶液中c（OH ^- ），[c（Na ⁺ ）-c（A ^- ）]＜[c（K ⁺ ）-c（B ^- ）]，故D错误．
故选B．