下列各关系完全正确的是（　　）A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1mol•L

A．酸的电离常数越大，其酸性越强，酸根离子的水解程度越小，所以常温下0.1mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA），故A错误；
B..0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明酸根离子的电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下盐酸和氨水抑制水电离，且抑制程度相同，碳酸钠促进水电离，所以α₁、α₂、α₃分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＜α₃，故C正确；
D．溶液越稀，铵根离子的水解程度越大，所以1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）小于2L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关键，难度中等．