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设黄铜样品中含锌的质量为X,反应需要硫酸的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
65 98 2
X Y 0.4g
65:2=X:0.4g
X=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数=13g/20g*100%=65%
98:2=Y:0.4g
Y=19.6g
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g/98g*100%=20%
答:1)该黄铜样品中铜的质量分数为65%
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为20%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
1年前
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