已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1+0.05Q3
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D. 0.4Q1+0.2Q2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=-Q2 kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1+0.05Q3
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D. 0.4Q1+0.2Q2
赞 华珊 幼苗
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解题思路：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．
甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为[11.2/22.4]=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×[4/5]=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ/mol可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q3kJ/mol可知，
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×[1/2]×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．
所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．
故选A．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．
1年前
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