醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31

醋酸电离平衡常数计算
已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
Reall 1年前 已收到2个回答 举报
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shunu 幼苗

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1、求反应的自由能变：
CH3COOH (aq) + H2O(aq) = CH3COO-(aq) + H3O+ (aq)
由已知条件求出反应的自由能变：
△Gθ = Σ(△fGθ)产物 - Σ(△fGθ)反应物
=-369.31-273.13-(-396.46+-273.13)
求出结果
2、求电离平衡常数：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R为气体常数,T通常取常温298K,代入上式所求△Gθ （J/mol),求出标准平衡常数Kθ来,注意单位统一.

1年前

7

计算机科技 幼苗

共回答了50个问题 举报

这是无机化学的内容吧，三年前学的，思路我认为是这样，认为有用请采纳。
△G=nEF，求出E来，lgK=nE/0.0592，好像公式是这个，印象中的，参考一下吧

1年前

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