已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质

（1）由K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5和K_a（HSCN）=0.13可知，CH₃COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H⁺的浓度大于CH₃COOH溶液中H⁺的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），
故答案为：HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快；＜；
（2）已知氢氟酸的电离方程式：HF⇌H⁺+F^-，则K_a（HF）=
c(H+)•c(F−)
c(HF)，当c（F^-）和c（HF）相等时，由K_a（HF）=
c(H+)•c(F−)
c(HF)，可知K_a（HF）=c（H⁺），由c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系图可知，在c（F^-）和c（HF）相等时图中pH=3.9，pH即为K_a（HF）的负对数，则K_a（HF）=10^-3.9，
故答案为：
c(H+)•c(F−)
c(HF)；10^-3.9；
（3）25℃时，4.0×10^-3 mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10^-3mol•L^-1，CaCl₂溶液浓度为2.0×10^-4mol•L^-1；查图知pH=4时，溶液中c（F^-）浓度为1.6×10^-3mol•L^-1，
所以c（Ca²⁺）×c²（F^-）=2.0×10^-4×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），有沉淀产生；
故答案为：有沉淀产生；

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成，明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算，并借助图来分析解答即可，较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力．