c(H+)•c(F−) |
c(HF) |
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c(HF) |
Lieon001 幼苗
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(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快;又酸越弱,反应生成的相应的钠盐越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),
故答案为:HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快;<;
(2)已知氢氟酸的电离方程式:HF⇌H++F-,则Ka(HF)=
c(H+)•c(F−)
c(HF),当c(F-)和c(HF)相等时,由Ka(HF)=
c(H+)•c(F−)
c(HF),可知Ka(HF)=c(H+),由c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系图可知,在c(F-)和c(HF)相等时图中pH=3.9,pH即为Ka(HF)的负对数,则Ka(HF)=10-3.9,
故答案为:
c(H+)•c(F−)
c(HF);10-3.9;
(3)25℃时,4.0×10-3 mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,则HF溶液浓度为2.0×10-3mol•L-1,CaCl2溶液浓度为2.0×10-4mol•L-1;查图知pH=4时,溶液中c(F-)浓度为1.6×10-3mol•L-1,
所以c(Ca2+)×c2(F-)=2.0×10-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀产生;
故答案为:有沉淀产生;
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;化学反应速率的影响因素.
考点点评: 本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成,明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算,并借助图来分析解答即可,较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力.
1年前
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你能帮帮他们吗
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明朝人文徽明在《满江红》词中感慨道:“千载休谈南渡错,当时自怕中原复。笑区区一桧亦何能,逢(迎合)其欲。”这里的“其”指的是( )
1年前
用括号内动词的适当形式填空 I _____ (receive) many nice presents on my birthday party. How happy I was!
1年前
Carol is my best friend and I trust her most. She is the only person _____ knows my secret.
1年前
1234567890+1234567890+1234567890+1234567890=
1年前
《世说新语》中德行第一中第十。是17,14,20,24则我们的道理。
1年前