已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断该纯净物中（ ）
已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断该纯净物中（ ）
A．只有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只有碳元素
D．无法确定
A．只有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只有碳元素
D．无法确定
赞 英雄使者 幼苗
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解题思路：由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素．
由质量守恒定律可推断该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×[12/44]=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g×[2/18]=0.6g，故该纯净物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于纯净物的质量4.6g，所以该物质中含有氧元素．
故选B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．
1年前
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