判断物质所含元素（化学）某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水,据此推断该

怎么会有错了?这是求有机会的化学式罢了解设这个有机会化学式为：CxHyOzCxHyOz+O2点燃=CO2+H2O 32 44 18 9.6g 8.8g 5.4g 方法1：计算CO2中和H2O中氧元素的质量共：8.8g*（ 32/44）+5.4g*（16/18）= 11.2g 计算O2的氧元素质量：9.6g,发现有1.6g的氧元素质量在有机物中!· 因此第一个空是三种质量：氧元素：1.6g 同样方法计算氢元素的质量 0.6g,碳元素质量：2.4g可得有机物的各元素质量比：C:H:O=2.4：0.6：1.6=12：3：8（即原子质量比）如果计算没有错误就是C12H3O8方法二：很简便,直接求出其化学计量数

该有机物 3 种元素组成 C:2.4g H: 0.6g O:1.6g原子个数比为：C：H：O=2：6：1

8.8克是二氧化碳的质量还是二氧化碳与水的质量和？请楼主说明一下

这个物质应该是乙醇吧！由碳氢氧三种元素组成！质量比为24:6:16原子个数比2:6:1我指的是碳氢氧！