某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水

某有机物4.6克,在氧气中完全燃烧,消耗了9.6克氧气,只生成了8.8克二氧化碳和水
据此判断该有机物由___元素组成.他们的质量分别为_____.他们的原子个数比为___.
注意这里的二氧化碳和水是并在一起滴~

点绛唇蝶恋花 1年前已收到2个回答举报

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根据质量守恒定律,水的质量为 4.6g+9.6g-8.8g=5.4g 含氢 5.4*2/18=0.6g
8.8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
含氧 4.6g-0.6g-2.4g=1.6g
原子个数比为（2.4/12）：（0.6/1）：（1.6/16）=2：6：1
该有机物由_碳、氢、氧__元素组成.他们的质量分别为_2.4g、0.6g 1.6g____.他们的原子个数比为_2：6：1__.

1年前

温_馨幼苗

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根据8.8克二氧化碳可求的：m碳=8.8*12/44=2.4克。5.4克水可求的：m氢=5.4*2/18=0.6克。
碳氢元素之和为3克，小于有机物4.6克，说明该有机物中含有氧元素，其质量为1.6克。
该有机物由碳氢氧三种元素组成。
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 = xCO2 + y/2 H2O
(12x+y+16z)-32(x+y/4-z/2)-...

1年前

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