已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判断该纯净物的组成元素及该物质分子

一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×[32/44]=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×[16/18]=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
（或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）
某纯净物中原子个数比为C：H：O=[2.4/12]：[0.6/1]：[1.6/16]=2：6：1
答：该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．