已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判断该纯净物的组成元素及该物质分子
已知某纯净物4.6g完全燃烧需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判断该纯净物的组成元素及该物质分子中各元素原子的个数比．
赞 暮斋 春芽
共回答了15个问题采纳率：100% 举报
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×
32
44=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×
16
18=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
（或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）
某纯净物中原子个数比为C：H：O=
2.4
12：
0.6
1：
1.6
16=2：6：1
答：该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×
32
44=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×
16
18=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某纯净物中含氧的质量为：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
（或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）
某纯净物中原子个数比为C：H：O=
2.4
12：
0.6
1：
1.6
16=2：6：1
答：该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1
1年前
6
可能相似的问题