下列叙述不正确的是（　　）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后

解题思路：A．H₂R为二元弱酸，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，反应后pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），同时反应生成Na₂R，根据电荷守恒解答；
B．0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒进行解答；
C．0.2mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，酸过量，计算出溶液中的氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，根据碳酸氢钠电离和水解结合电荷守恒和物料守恒进行解答．

A．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后发生H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，混合液的pH等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），反应后溶液含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，根据溶液电中性原理c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-），所以：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐NaY，根据物料守恒：钠原子和Y原子比为1：1，则c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY）①，反应后溶液含有4种离子：Na⁺、H⁺、Y^-、OH^-，根据溶液电中性原理c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-）②，由①-②可得：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺），溶液的pH=9，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故B正确；
C．设两溶液等体积各为1L，则2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂ +2H₂O，
2mol 1mol
0.2mol 0.05mol 显然盐酸过量，c（H⁺）=[0.2mol−0.1mol/2L]=0.05mol/L，pH=-lgc（H⁺）≈1.30，故C错误；
D．碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离：HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-； 水HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，根据电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒：钠原子和碳原子比为1：1，则c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）将两式相加可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析，分析溶液中存在的微粒种类是解答的关键．