希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V

希望能讲的很清楚
pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.
溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗
zengbin_200 1年前 已收到5个回答 举报
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已dd 春芽

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答案是小于2VL因为弱酸会随着反应的进行不断的电离出H离子,中和VL的氢氧化钠,消耗的酸要小于VL,所以总体积会小于2VL.换句话说,PH=11的OH只有10-3那么多.而PH=3的弱酸是电离出来的H+为10-3,还有大部分没有电离的H离子...

1年前

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古冢 幼苗

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先说恰好中和生成正盐Na2R时，溶液一定是显碱性；【水解】再说恰好中和生成NaHR时，由于HR-离子既能够电离，也能够水解，溶液的酸碱性决定于它们的相对强弱，此题条件不足以确定。我们分别讨论：如果NaHR溶液显酸性，那么pH=7时应该是Na2R和NaHR恰当比例的混合溶液，显然，H2R与NaOH的物质的量之比在1：2---1：1之间；如果NaHR溶液显碱性，那么pH=7时应该是NaHR和H2R恰当...

1年前

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omg887 幼苗

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pH=7时，H+的物质的量是等于OH-
但是酸是弱酸，会电离出OH-

1年前

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长春男 幼苗

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pH=7时，H+的物质的量是等于OH-
但是酸是弱酸，会电离出OH-

1年前

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ellykk 幼苗

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应该是大于2吧 二元弱酸 是若电解质 电离出的氢离子不是那么多 要少很多 所以跟强碱反应PH等于7即为中性的话 酸要用的多一些才行。

1年前

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