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A、pH为3的某酸溶液,为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应,生成强酸强碱盐,则溶液为中性;酸为弱酸时酸过量,则溶液一般为酸性,即b不可能显碱性,故A正确;
B、某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量,则a可能显碱性;若为弱酸时恰好完全反应,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解,则a可能显酸性,故B正确;
C、若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解,则a可能显酸性,故C错误;
D、若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量,则溶液一般为酸性,即b不可能显碱性,故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查溶液酸碱性的定性分析,明确pH为3的某酸可能为强酸或弱酸,明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键,此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答.
1年前
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1年前3个回答
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