丰华机械 幼苗
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A、H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为V L,总体积为2V L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要V L,故A错误;
B、该溶液共含有5种离子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-,因为两者反应时,H2R稍过量一些,H2R电离出的R2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+,故B错误;
C、根据电中性原理,溶液中各离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),故C错误;
D、溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),又因为c(H+)=c(OH-),所以2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+),故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意从溶液电中性的角度分析.
1年前
你能帮帮他们吗