硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 的方程式?

这个反应要分为两个过程 因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡 所以溶液中的硫酸铝钾是过量的 也就是氢氧根离子是不足量的 由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少量都是生成硫酸钡白色沉淀 因此现在我们只讨论铝离子与氢氧根离子 所以逐滴加入氢氧化钡先产生白色沉淀（含有硫酸钡和氢氧化铝） 随着氢氧化钡的继续加入 沉淀部分溶解 溶解的沉淀物质是氢氧化铝 变成偏铝酸根离子 具体的化学方程式是这样的：硫酸铝钾过量 4KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=3BaSO4↓ + 2K2SO4 + Al2(SO4)3 + 2Al(OH)3↓ 如果是氢氧化钡过量则是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2=KAlO2 + 2BaSO4↓ + H2O

KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2
-> 2BaSO4| + KAlO2 + 2H2O
不存在Al(OH)3沉淀
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补充,路过认为 EM_xj15416 正确,路过考虑的不周全,此题目放弃.感谢 EM_xj15416 指正

先生成氢氧化铝沉淀，后继续滴加碱，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钾

KAl(SO4)2+5NaOH=2Na2SO4+KOH+NaAlO2+2H2O
应该就是这个