向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至重型,写出该反应的离子方程式

NaHSO4+Ba(OH)2——?
第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个数是一个NaHSO4中H +个数的2倍,因此后者要配上系数2
2NaHSO4+Ba(OH)2——
再配平其它产物,一个Ba 2+对一个SO4 2-,剩余1个SO4 2-与2个Na +搭配:
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:
2(H +)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH -)=BaSO4↓+2H2O
【注意：这里的2不能约去,因为这是局部的,约去2会破坏所有离子的个数比】
由上面反应可知,再加入Ba(OH)2溶液,就相当于Na2SO4溶液与之反应
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
离子方程式:
(SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H20
SO42-+Ba2+=BaSO4（沉淀）