两道关于高中化学平衡的问题,急求详解!
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1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol,此时SO2的物质的量应是（）
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
2.在可变容积的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应：A+3B==2C（ABC均为气体）当反应达到化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）
A.5:6 B.5:4 C.5:3 D.5:2
1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol,此时SO2的物质的量应是（）
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
2.在可变容积的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应：A+3B==2C（ABC均为气体）当反应达到化学平衡时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）
A.5:6 B.5:4 C.5:3 D.5:2
赞 snow801220 春芽
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1,平衡时硫元素的物质的量与氧元素的物质的量之比为(2+4):(4+6+12)=3:11
设二氧化硫为x mol
则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11
所以x=0.4
所以二氧化硫的物质的量是0.4mol
2,设一开始通入4molA和6molB
达到平衡后B剩余3mol,则B反应掉了3mol
那么A反应掉了1mol,生成C 2mol,A剩余3mol
反应后有8mol气体
所以反应前后分子数之比为5:4
设二氧化硫为x mol
则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11
所以x=0.4
所以二氧化硫的物质的量是0.4mol
2,设一开始通入4molA和6molB
达到平衡后B剩余3mol,则B反应掉了3mol
那么A反应掉了1mol,生成C 2mol,A剩余3mol
反应后有8mol气体
所以反应前后分子数之比为5:4
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